Câu hỏi/bài tập:
Sự phân huỷ H2O2, theo phương trình hoá học: 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g), được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:
|
Thời gian (s) |
H2O2 (mol/L) |
|
0 |
1,000 |
|
120 |
0,910 |
|
300 |
0,780 |
|
600 |
0,590 |
|
1200 |
0,370 |
|
1800 |
0,220 |
|
2400 |
0,130 |
|
3000 |
0,082 |
|
3600 |
0,050 |
a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân huỷ H2O2 theo thời gian.
b) Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.
aA + bB -> cC + dD là \(\overline v = - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)
+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng
+ \(\Delta C = {C_2} - {C_1}\): sự biến thiên nồng độ
+ \(\Delta t = {t_2} - {t_1}\): sự biến thiên thời gian
a) Tốc độ của phản ứng thủy phân H2O2 theo thời gian:
+ Từ 0s đến 120s: \(\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{0,910 - 1,000}}{{120 - 0}} = 3,{75.10^{ - 4}}\)
+ Từ 120s đến 300s: \(\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{0,780 - 0,910}}{{300 - 120}} = 3,{61.10^{ - 4}}\)
Advertisements (Quảng cáo)
…
+ Tương tự ta sẽ có bảng kết quả như sau:
|
Thời gian (s) |
H2O2 (mol/L) |
Tốc độ phản ứng (mol/L.s) |
|
0 |
1,000 |
0 |
|
120 |
0,910 |
3,75.10-4 |
|
300 |
0,780 |
3,61.10-4 |
|
600 |
0,590 |
3,17.10-4 |
|
1200 |
0,370 |
1,83.10-4 |
|
1800 |
0,220 |
1,25.10-4 |
|
2400 |
0,130 |
7,5.10-5 |
|
3000 |
0,082 |
4.10-5 |
|
3600 |
0,050 |
2,67.10-5 |
b) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Vì nồng độ H2O2 giảm dần ” Số va chạm hiệu quả giảm => Tốc độ phản ứng giảm