Advertisements (Quảng cáo)
Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\)
Theo PTHH (1) ta có
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}{\rm{ }} = \frac{{2,24}}{{56}} = {\rm{ }}0,04{\rm{ }}\left( {mol} \right).\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)
\end{array}\)
Theo PTHH (2) :
Số mol CuO phản ứng : n_{CuO} = n_{H_2} = 0,O_4 mol.
Advertisements (Quảng cáo)
Số mol Cu tạo ra là 0,O_4 mol.
Số mol CuO dư \({{4,2} \over {80}} – 0,O_4 = 0,0125\,(mol)\)
Sau phản ứng trong ống nghiệm có: \(m_{Cu}=64×0,O_4=2,56 (g)\)
\(m_{CuO}=80×0,0125=1 (g)\).
Khối lượng chất rắn : 1+ 2,56=3,56 (g).