Dựa vào cấu tạo, hãy giải thích vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit (ClO^-) mạnh hơn ion clorat (ClO_3^-). Lấy thí dụ phản ứng để minh hoạ.. Bài 5.75 trang 56 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 - BÀI 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN
Dựa vào cấu tạo, hãy giải thích vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit ClO− mạnh hơn ion clorat ClO−3. Lấy thí dụ phản ứng để minh hoạ.
ClO− và ClO−3 có cấu tạo tương ứng như sau :
Advertisements (Quảng cáo)
Liên kết Cl-O trong ClO−3 ngắn hơn trong ClO− nên độ bền ClO−3 > ClO−. Do đó tính oxi hoá ClO−3 < ClO−.
Trong dung dịch nước, ion ClO−3 chỉ oxi hoá trong môi trường axit mạnh, còn ion ClO− oxi hoá trong bất kì môi trường nào.
Thí dụ : NaClO+2KI+H2O→NaCl+I2+2KOH
NaClO3+6KI+3H2SO4→NaCl+3I2+3K2SO4+3H2O