Bài 6.40 trang 66 SBT Hóa 10:Tại sao dung dịch (H2S) trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục...

a) Tại sao dung dịch $H_2S$  trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

b)Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí $H_2S$ (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

c) Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

d) Tại sao người ta có thể nhận biết khí $H_2S$  bằng tờ giấy tẩm dung dịch $Pb(NO_3)_2$ ?

a) Dung dịch $H_2S$  để lâu ngày bị vẩn đục do bị $O_2$ trong không khí oxi hoá giải phóng ra không tan trong nước

$2H_2S + O_2 →2S↓ + 2H_2O$

b) Do khí $H_2S$  có tính khử mạnh nên nó tác dụng luôn với các chất oxi hoá như $O_2$  của không khí hoặc $SO_2$ có trong khí thải của các nhà máy.

c) Do bạc tác dụng với $O_2$ và khí $H_2S$ có trong không khí tạo ra bạc sunfua có màu xám đen.

$4Ag  +  O_2+ 2H_2S → 2Ag_2S +2H_2O$

màu xám đen

d) Nhận biết được khí $H_2S$ bằng dung dịch $Pb(NO_3)_2$ do phản ứng tạo ra chất kết tủa màu đen.

$H_2S + Pb(NO_3)_2 → PbS ↓ + 2HNO_3$

                                   màu đen