Bài 6 trang 75 sgk Hóa lớp 11, Nung 52,65 g...

Nung 52,65 g CaCO₃ ở 100⁰C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

Hướng dẫn giải:

CaCO₃   \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\)  CaO+CO₂

\(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)

  Vì phản ứng trên có  h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:

\(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol

Ta có n_NaOH = 0,5000 x 1,800 = 0,900 (mol)

Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO₂ : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9000}{0,5002}\) < 2

Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

CO₂            +           2NaOH      →     Na₂CO₃ + H₂O

0,4500 mol           0,9000 mol         0,4500 mol

Na₂CO₃           +               CO₂        +        H₂O      →    2NaHCO₃

0,05020 mol                 0,05020 mol                         0,1004 mol

Từ đó tính ra được khối lượng NaHCO₃ là 8,434 g và khối lượng của Na₂CO₃ là 42,38 g