Câu hỏi/bài tập:
Xét phản ứng:
H2(g) + I2(g) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)2HI(g)
Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H2 và 96,9 gam I2. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng (Kc) cho phản ứng ở nhiệt độ này.
Viết pthh,áp dụng biểu thức tính hằng số cân bằng
|
nH2 \( = \frac{{0,763}}{2}\)= 0,3815 mol |
nI2 = \(\frac{{96,9}}{{254}}\)= 0,3815 mol |
nHI = \(\frac{{90,4}}{{128}}\)= 0,7062 mol |
|||
|
CH2 = \(\frac{{0,3815}}{{3,67}}\)= 0,1040 M |
CHI = \(\frac{{0,7062}}{{3,76}}\)= 0,1924 M |
||||
|
H2(g) + |
I2(g) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) |
2HI(g) |
|||
|
Ban đầu |
Advertisements (Quảng cáo) 0,1040 |
0,1040 |
0 |
||
|
Phản ứng |
x |
x |
2x |
||
|
Cân bằng |
0,1040 - x |
0,1040 - x |
0,1924 |
||
Ta có 2x = 0,1924 → x = 0,0962
Khi phản ứng cân bằng cân bằng
[H2] = 0,1040 – x = 0,0078M
[I2] = 0,1040 – x = 0,0078M
\(Kc = \frac{{{{{\rm{[}}HI]}^2}}}{{{\rm{[}}{H_2}]{\rm{[}}{I_2}]}}\) = \(\frac{{0,{{1924}^2}}}{{0,0078.0,0078}}\)= 608,4