Bài 1.13 trang 3, 4, 5, 6 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) $\mathbin{\lower. 3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to. 5ex{\vss}}}}$}}$2HI(g)...

Xét phản ứng:

H₂(g) + I₂(g) $\mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}}$2HI(g)

Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H₂ và 96,9 gam I₂. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng (K_c) cho phản ứng ở nhiệt độ này.

Viết pthh,áp dụng biểu thức tính hằng số cân bằng

Ta có 2x = 0,1924 → x = 0,0962

Khi phản ứng cân bằng cân bằng

[H₂] = 0,1040 – x = 0,0078M

[I₂] = 0,1040 – x = 0,0078M

$Kc = \frac{{{{{\rm{[}}HI]}^2}}}{{{\rm{[}}{H_2}]{\rm{[}}{I_2}]}}$ = $\frac{{0,{{1924}^2}}}{{0,0078.0,0078}}$= 608,4