Sử dụng công thức tính Kc=[HI]2[H2][I2]. Trả lời Bài 1.6 - Bài 1. Mở đầu về cân bằng hóa học trang 3, 4, 5, 6 - SBT Hóa 11 Cánh diều.
Câu hỏi/bài tập:
Xét cân bằng sau: H2(g) +I2(g)→←\vboxto.5ex\vss 2HI(g)
a) Hoàn thành bảng sau
Nhiệt độ (oC) |
[H2] (mol.L-1) |
[I2] (mol.L-1) |
[HI] (mol.L-1) |
Kc |
25 |
0.0355 |
0.0388 |
0.9220 |
...(1)... |
340 |
...(2)... |
0.0455 |
Advertisements (Quảng cáo) 0,3870 |
9.6 |
445 |
0.0485 |
0.0468 |
...(3)... |
50.2 |
b*) Hãy cho biết khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
Sử dụng công thức tính Kc=[HI]2[H2][I2]
a) Tại 25oC : Kc=[HI]2[H2][I2] = 0,922020,03355.0,0388= 617,1657
Tại 340oC : [H2] = [HI]2[Kc][I2]=0,387029,6.0,045= 0,3428 M (2)
Tại 445oC : [HI] = √Kc[H2][I2]=√50,2.0,0485.0,0468 = 0,3376 M (3)
b) Khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch do nồng độ HI giảm, đồng thời nồng độ H2 và I2 tăng