Bài 3.12 trang 10, 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Cánh diều: Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3 0,10 M...

: a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 2,80. B. 2,71. C. 2,40. D. 3,00.

b) Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là

A. 8,91 mL. B. 8,52 mL. C. 9,01 mL. D. 8,72 mL.

Dựa vào phương pháp chuẩn độ

a) n_OH- = 0,1.0,05 = 5.10^-3 mol

n_H+ = 0,10.0,052 = 5,2.10^-3 mol

[H⁺] =\(\frac{{{n_{H + }}}}{V} = \frac{{{{2.10}^{ - 4}}}}{{0,102}} = 1,{96.10^{ - 3}}M\)

pH = -lg[H⁺] = -lg(1,96.10^-3) = 2,71

Đáp án: B

b)

n_OH- = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Gọi V_HCl cần tìm là V

Sau chuẩn độ:

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2 ; [OH^-] = 0,01 M.

n_OH-dư = n_OH- -n_H+ = 0,01 – 1.V

[OH^-] =\(\frac{{{n_{OH - }}}}{{{V_{sau}}}}\)

0,01 = \(\frac{{(0,01 - V)}}{{(0,1 + V)}}\)

V = 8,91.10^-3 l = 8,91 ml

Đáp án A