Bài 1.19 trang 7, 8, 9, 10, 11 SBT Hóa 11 - Chân trời sáng tạo: Trong dung dịch muối AlCl3 tồn tại các cân bằng hoá học sau: \(\begin{array}{l}A{l^{3 + }} + {H_2}O \mathbin{\lower....

Trong dung dịch muối AlCl₃ tồn tại các cân bằng hoá học sau:

\(\begin{array}{l}A{l^{3 + }} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Al{(OH)^{2 + }} + {H^ + }(1)\\Al{(OH)^{2 + }} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Al(OH)_2^ + + {H^ + }(2)\\Al(OH)_2^ + + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Al{(OH)_3} \downarrow + {H^ + }(3)\end{array}\)

Khi thêm hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃ thì xảy ra phản ứng:

KIO₃ + 5KI + 6H⁺ → 3I₂ + 6K⁺ + 3H₂O (4)

Hãy giải thích sự xuất hiện kết tủa keo trắng trong thí nghiệm trên.

Nguyên lý Le Chatelier: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó”.

Khi thêm hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃, phản ứng (4) xảy ra. Phản ứng (4) xảy ra làm giảm nồng độ H⁺ trong các cân bằng (1), (2) và (3); do đó các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H⁺, tức là chiều thuận, tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃.