Câu hỏi/bài tập:
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.
pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Tích số ion của H2O: Kw = [H+][OH-], ở 25oC Kw = 10-14
Bảo toàn nguyên tố H, ta có: nH+=2nH2SO4+nHNO3+nHCl=(2×0,1+0,2+0,3)×0,3=0,21(mol)
Advertisements (Quảng cáo)
Gọi V là thể tích dung dịch B, ta có: nOH−=nNaOH+nKOH=(0,2+0,29)×V=0,49V(mol)
Dung dịch sau phản ứng có pH=2⇒−log[H+]=2⇒[H+]=10−2(M)
=> H+ dư, OH- hết.
Phương trình: H++OH−→←\vboxto.5ex\vssH2O
0,49V ← 0,49V
⇒nH+(pu)=nOH−=0,49V(mol)⇒nH+(du)=0,21−0,49V(mol)
Mặt khác: [H+]du=10−2(M)⇔0,21−0,49V0,3+V=10−2⇒V=0,414(L)