Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Bài 4.22 trang 15, 16, 17, 18 SBT Hóa 11 – Kết...

Bài 4.22 trang 15, 16, 17, 18 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí...

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở. Giải và trình bày phương pháp giải Bài 4.22 - Bài 4. Nitrogen trang 15, 16, 17, 18 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Câu hỏi/bài tập:

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrH

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết Eb (kJ.mol-1):

Liên kết

N≡N

H-H

N-H

Eb

945

436

386

a) Tính nhiệt phản ứng ∆rH° của phản ứng ở điều kiện chuẩn, nhận xét về dấuvà độ lớn của giá trị tìm được.

Advertisements (Quảng cáo)

b) Tính nhiệt tạo thành ∆fH° (kJ.mol-1) của NH3 (g).

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

a) Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

ΔrH0298=Eb(cd)Eb(sp)

b) Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo enthalpy tạo thành:

ΔrH0298=ΔfH0298(sp)ΔfH0298(cd)

Nhiệt tạo thành của đơn chất bằng 0.

Answer - Lời giải/Đáp án

a) ΔrH0298=Eb(cd)Eb(sp)

=Eb(N2)+3Eb(H2)2Eb(NH3)=Eb(NN)+3Eb(HH)2.3.Eb(NH)=1.945+3.4366.386=63(kJ)

ΔrH0298< 0 Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

b) ΔrH0298=ΔfH0298(sp)ΔfH0298(cd)

ΔrH0298=2ΔfH0298(NH3)[ΔfH0298(N2)+3ΔfH0298(H2)]63=2ΔfH0298(NH3)(0+3.0)ΔfH0298(NH3)=632=31,5(kJ/mol)

Advertisements (Quảng cáo)