Bài 8. Sulfuric acid và muối sulfate trang 30, 31, 32, 33, 34 SBT Hóa 11 Kết nối tri thức: Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?...

8.1

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là

A. 98%. B. 36%. C. 63%. D. 8%.

Sufuric acid bán trên thị trường được bảo quản trong chai thuỷ tinh, có nút đậy chặt, nồng độ 98%.

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là 98%.

→ Chọn A.

8.2

Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?

A. HCl 36%. B. HNO₃ 63%.

C. H₂SO₄ 98%. D. H₃PO₄ 85%.

Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và oxi hóa mạnh. Khi acid tác động lên cơ thể, acid phá hủy cấu trúc mô như da, mỡ, gân, cơ… gây hoại tử từ ngoài vào trong theo cơ chế đông vón protein của cơ thể.

Dung dịch H₂SO₄ 98% có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da.

→ Chọn C.

8.3

Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337 °C)?

A. H₂O. B. HNO₃. C. NH₃. D. H₂SO₄.

Tính chất vật lý của sulfuric acid: chất lỏng sánh như dầu, không màu, khô

H₂SO₄ không bay hơi ở điều kiện thưởng do có nhiệt độ sôi rất cao (337 °C).

→ Chọn D.

8.4

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid nào sau đây toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng?

A. HCl. B. H₂SO₄. C. CH₃COOH. D. HNO₃.

Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và toả rất nhiều nhiệt.

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid H₂SO₄ toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng.

→ Chọn B.

8.5

Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử?

A. HF. B. H₂SO₄. C. H₂O. D. CH₃COOH.

Tính chất vật lý của sulfuric acid: chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước (H₂SO₄ 98% có khối lượng riêng là 1,84 g/mL).

Ở thể lỏng, H₂SO₄ có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử.

→ Chọn B.

8.6

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần. B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.

C. băng bó tạm thời vết bỏng. D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước:

(1) Nhanh chống rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng aicd bám trên da .

(2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng.

(3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cở sở y tế gần nhất.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là rửa với nước lạnh nhiều lần.

→ Chọn A.

8.7

Trong công nghiệp, hydrogen fluoride được điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng:

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là

A. base. B. chất oxi hoá. C. acid. D. chất khử.

Muối + Acid → Muối mới + Acid mới.

Điều kiện để xảy ra phản ứng: các chất mới tạo thành phải thỏa mãn một trong hai điều kiện (hoặc cả hai điều kiện):

+ Acid mới yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn acid ban đầu.

+ Muối mới kết tủa.

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là acid.

→ Chọn C.

8.8

Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen?

A. Tính acid. B. Tính base.

C. Tính háo nước. D. Tính dễ tan.

Tính háo nước:Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoá).

Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen.

→ Chọn C.

8.9

Phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ và NaCl bằng dung dịch nào sau đây?

A. MgCl₂. B. FeCl₂. C. HCl. D. BaCl₂.

Ion \[{\rm{SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}}\]được nhận biết nhờ phản ứng với ion Ba²⁺ tạo kết tủa BaSO₄ màu trắng. Kết tủa này không tan trong dung dịch acid và base.

Phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ và NaCl bằng dung dịch BaCl₂.

Phương trình hóa học: \(\;{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{\;}} + {\rm{ N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\; \downarrow + {\rm{ }}2{\rm{NaCl}}\)

→ Chọn D.

8.10

Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thưởng được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hoá. Công thức của X là

A. BaSO₄. B. Na₂SO₄. C. K₂SO₄. D. MgSO₄.

BaSO₄ không tan trong nước, dung dịch acid và base và dung môi hữu cơ.

Ứng dụng trong y tế:là thành phần chính của thuốc cản quang trong kỹ thuật chụp X-quang.

Công thức của X là BaSO₄.

→ Chọn A.

8.11

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh là

A. ZnS, PbS. B. H₂S, SO₂.

C. CaSO₄, BaSO₄. D. S, FeS₂.

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc, nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂)

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh là S, FeS₂.

→ Chọn D.

8.12

Khi trộn dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂ phản ứng thực chất xảy ra trong dung dịch là

A. \({\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }} + {\rm{SO}}_4^{2 - } \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_4}.\)

B. \({\rm{N}}{{\rm{a}}^ + } + {\rm{C}}{{\rm{l}}^ - } \to {\rm{NaCl}}{\rm{.}}\)

C. \({\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }} + {\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} + 2{\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }.\)

D. \({\rm{BaC}}{{\rm{l}}_2} + {\rm{SO}}_4^{2 - } \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} + 2{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }.\)

- Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

- Cách chuyển phương trình dưới dạng phân tử thành phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử. Ta thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, ta được phương trình ion rút gọn.

Khi trộn dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂ phản ứng thực chất xảy ra trong dung dịch là

\({\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }} + {\rm{SO}}_4^{2 - } \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_4}.\]

→ Chọn A.

8.13

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử.

8.14

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \sum {\Delta _f}H_{298}^0(cd)\)

Nhiệt tạo thành của đơn chất bằng 0.

\(\begin{array}{l}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}} = 2{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(S}}{{\rm{O}}_3}) - 2{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}{\rm{(S}}{{\rm{O}}_2})\\{\rm{ = 2}} \times {\rm{(}} - 395,7) - 2 \times ( - 296,8)\\{\rm{ = }} - {\rm{197,8 (kJ)}}\end{array}\)

→ Chọn B.

8.15

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, Nal, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường.

Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá khi phản ứng với các chất có tính khử.

Ion \({\rm{B}}{{\rm{r}}^ - },{{\rm{I}}^ - }\)có tính khử mạnh. Do đó, khi dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với NaBr và Nal, sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá.

\(\begin{array}{l}{\rm{2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + 2NaBr }} \to {\rm{ N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + B}}{{\rm{r}}_{\rm{2}}}{\rm{ + S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + 2}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\{\rm{5}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + 8NaI }} \to {\rm{ 4N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + 4}}{{\rm{I}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S + 4}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\end{array}\)

→ Chọn A.

8.16

Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ.

Số hợp chất có khả năng bị hóa đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Tính háo nước:Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoá).

Đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ đều thuộc hợp chất carbohydrate, khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc đều bị hóa đen.

→ Chọn D.

8.17

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung là

A. H₂S₂O₇. B. H₂SO₄. C. H₂SO₄.nSO₃. D. (SO₃)_n.

Quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc gồm 3 giai đoạn.

Sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc thuộc giai đoạn 3:

\(\begin{array}{l}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ + nS}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{.nS}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\\{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{.nS}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} + {\rm{n}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \to {\rm{(n + 1)}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\end{array}\)

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃.

→ Chọn C.

8.18

Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Các nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅).

→ Chọn C.

8.19

Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là

A. Fe.B. Cu. C. Mg. D. Ca.

Với hợp chất A_xB_y, ta có:

\({\rm{\% A = }}\frac{{{\rm{x}}{{\rm{M}}_{\rm{A}}}}}{{{{\rm{M}}_{{{\rm{A}}_{\rm{x}}}{\rm{B}}}}_{_{\rm{y}}}}}{\rm{ }}{\rm{. 100\% }}\)

Gọi công thức của muối sulfate là M₂(SO₄)_n.

Ta có: kim loại M chiếm 28% về khối lượng muối sulfate

\(\begin{array}{l} \Rightarrow \% {\rm{M}} = 28\% \\ \Leftrightarrow \frac{{{\rm{2M}}}}{{{{\rm{M}}_{{{\rm{M}}_{\rm{2}}}{{\left( {{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}} \right)}_{\rm{n}}}}}}} \times 100\% = 28\% \\ \Leftrightarrow \frac{{{\rm{2M}}}}{{{\rm{2M + 96n}}}} = 0,28\\ \Leftrightarrow 1,44{\rm{M}} = 26,88{\rm{n}}\\ \Rightarrow {\rm{M}} = \frac{{26,88{\rm{n}}}}{{1,44}}\end{array}\)

Vì M là kim loại nên hóa trị của M có thể là I, II, III.

Chọn n = 3; M = 56.

\( \Rightarrow \)Kim loại M là Fe.

→ Chọn A.

8.20

Hoà tan hết m gam oxide của kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3m gam muối sulfate. Công thức của oxide kim loại là

A. ZnO. B. CuO. C. CaO. D. MgO.

Lập tỉ lệ, sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố để tìm M của kim loại.

Kim loại M có hóa trị II, do đó công thức của oxide và muối sulfate của kim loại M lần lượt là: MO, MSO₄.

Giả sử: \({{\rm{n}}_{{\rm{MO}}}} = {\rm{ x (mol)}}\)

Bảo toàn nguyên tố M, ta có: \({{\rm{n}}_{{\rm{MS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{MO}}}} = {\rm{ x (mol)}}\)

\( \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{MO}}}} = {\rm{m}} = {\rm{ (M + 16)x (gam); }}{{\rm{m}}_{{\rm{MS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 3m = (M + 96)x (gam)}}\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{{\rm{m}}_{{\rm{MO}}}}}}{{{{\rm{m}}_{{\rm{MS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}}} = \frac{{\rm{m}}}{{{\rm{3m}}}} \Leftrightarrow \frac{{{\rm{(M + 16)x}}}}{{{\rm{(M + 96)x}}}} = \frac{1}{3} \Leftrightarrow \frac{{{\rm{M + 16}}}}{{{\rm{M + 96}}}} = \frac{1}{3} \Rightarrow {\rm{M}} = 24{\rm{ (g/mol)}}\)

M là Magnesium (Mg).

Công thức của oxide kim loại là MgO.

→ Chọn D.

8.21

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: và .

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa.

Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Các kết tủa thu được khi cho NaOH và BaCl₂ vào hai ống nghiệm là Mg(OH)₂ và BaSO₄, khí NH₃.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích để tìm nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

+) Xét ống nghiệm thứ nhất: Khi cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thu được kết tủa là Mg(OH)₂, khí là NH₃.

\({\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - } \to {\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}} \downarrow \)

\({\rm{NH}}_4^ + + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - } \to {\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)

\({{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}} = \frac{{0,116}}{{58}} = 0,002{\rm{ (mol)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}} = 0,002{\rm{ (mol)}}\);

\({{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{0,04958}}{{24,79}} = 0,002{\rm{ (mol)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{NH}}_4^ + }} = {{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}}} = 0,002{\rm{ (mol)}}\)

+) Xét ống nghiệm thứ hai: Khi cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thu được kết tủa là BaSO₄.

\({\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }} + {\rm{SO}}_4^{2 - } \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\)

\({{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = \frac{{0,233}}{{233}} = 0,001{\rm{ (mol)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{SO}}_4^{2 - }}} = {{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}} = 0,001{\rm{ (mol)}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch X:

\(\begin{array}{l}{\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}}} + {{\rm{n}}_{{\rm{NH}}_4^ + }} = {\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{SO}}_4^{2 - }}} + {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }}} = {\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}}} + {{\rm{n}}_{{\rm{NH}}_4^ + }} - {\rm{2}}{{\rm{n}}_{{\rm{SO}}_4^{2 - }}}\\{\rm{ = 2}} \times {\rm{0,002 + 0,002 - 2}} \times 0,001 = 0,004{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow [{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}] = [{\rm{NH}}_4^ + ] = \frac{{0,002}}{{0,02}} = 0,1{\rm{ (M); }}\\{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{] = }}\frac{{0,004}}{{0,02}}{\rm{ = 0,2 (M); [SO}}_4^{2 - }{\rm{] = }}\frac{{0,001}}{{0,02}}{\rm{ = 0,05 (M)}}{\rm{.}}\end{array}\)

8.22

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid loãng và sục không khí:

Cu + O₂ + H₂SO₄ (loãng) → CuSO₄ + H₂O (1)

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng (1).

b) Tại sao thực tế không sản xuất CuSO₄ từ đồng phế liệu theo sơ đồ phản ứng:

Cu + H₂SO₄ (đặc) \[ \to \] CuSO₄ +SO₂ + H₂O (2)

a) Cân bằng phương trình oxi hóa khử (1).

b) Xét đến các yếu tố: tỉ lệ mol giữa CuSO₄ và H₂SO₄, nhiệt độ và khí thải ra môi trường

a) 2Cu + O₂ + 2H₂SO_4(loãng) → 2CuSO₄ + 2H₂O (1)

b) Đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng:

Cu + 2H₂SO_4(đặc) \( \to \) CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O (2)

Thực tế không sản xuất CuSO₄ từ đồng phế liệu theo sơ đồ (2) vì so với sơ đồ (1) lượng acid tiêu thụ ở sơ đồ (2) là gấp đôi, tốn nhiệt và phát thải khí SO₂ gây ô nhiễm.

8.23

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,...

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6 000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu.

a) Tính thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày.

b) Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trongnước mưa là 1.10^-5 M.

a) Tính thể tích khí theo công thức: \({\rm{V}} = {\rm{n}} \times 24,79\)

b) Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid theo công thức: \({\rm{V}} = \frac{{\rm{n}}}{{{{\rm{C}}_{\rm{M}}}}}\)

8.24

Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là Ca(H₂PO₄)₂, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

Để sản xuất được 1 tấn Ca(H₂PO₄)₂ với hiệu suất của cả quá trình là 80% thì cần bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 70%?

Tính số mol H₂SO₄ thông qua Ca(H₂PO₄)₂, rồi tính số mol H₂SO₄ được dùng trong thực tế theo công thức:

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ (TT)}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ (LT)}}}} \times \frac{{{\rm{100}}}}{{\rm{H}}}\).

Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ theo công thức: \({{\rm{m}}_{{\rm{dd }}}}{\rm{ = }}{{\rm{m}}_{{\rm{ct}}}} \times \frac{{100\% }}{{{\rm{C}}\% }}\).

Ta có: \({{\rm{n}}_{{\rm{Ca}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{P}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}} \right)}_{\rm{2}}}}} = \frac{{{{10}^6}}}{{234}} \approx 4273,5{\rm{ (mol)}}\)

Xét phương trình: Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{P}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{4}{3}{{\rm{n}}_{{\rm{Ca}}{{\left( {{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{P}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}} \right)}_{\rm{2}}}}} = \frac{4}{3} \times 4273,5 = 5698{\rm{ (mol)}}\)

Xét phương trình: Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{3}{2}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{P}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{3}{2} \times 5698 = 8547{\rm{ (mol)}}\)

Vì hiệu suất của cả quá trình là 80% nên\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ (TT)}}}}{\rm{ = }}8547 \times \frac{{100}}{{80}}{\rm{ = 10683,75 (mol)}}\)

\({{\rm{m}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ (TT)}}}}{\rm{ = 10683,75}} \times {\rm{98 = 1047007,5 (g)}}\)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70%: \({{\rm{m}}_{{\rm{dd }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 1047007,5}} \times \frac{{100}}{{70}}{\rm{ = 1495725 (g) }} \approx {\rm{ 1,5}}\)(tấn).