NH3 (ammonia) là dung dịch có tính base theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry. Vận dụng kiến thức giải Bài 5.4 - Bài 5. Ammonia. Muối ammonium trang 18, 19, 20, 21, 22 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.
Câu hỏi/bài tập:
Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là
A. acid. B. base. C. chất oxi hoá. D. chất khử.
NH3 (ammonia) là dung dịch có tính base theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
NH3 + HCl → NH4Cl
\({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\)
Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là base do phân tử ammonia nhận proton.
→ Chọn B.