Nồng độ ion H+ và OH- trong nước ở 25 °C: [H+] = [OH-] = 10-7 (M) Vận dụng kiến thức giải câu hỏi trang 21 Câu hỏi2 Bài 3. pH của dung dịch - Chuẩn độ acid - base sách Hóa học 11 - Cánh diều
Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H+] >10-7 M.
Nồng độ ion H+ và OH- trong nước ở 25 °C: [H+] = [OH-] = 10-7 (M)
|
[H+] (mol.L-1) |
> 10-7 |
10-7 |
< 10-7 |
|
pH |
< 7 |
7 |
> 7 |
|
Môi trường |
Acid |
Trung tính |
Base |
HCl → H+ + Cl-
Nồng độ ion H+ và OH- trong nước ở 25 °C: [H+] = [OH-] = 10-7 (M)
Khi thêm HCl vào nước, HCl phân li ra ion H+, dung dịch có thêm một lượng H+. Do đó, trong dung dịch có
[H+] > [OH-]; nên [H+] > 10-7 M.