pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch Phân tích và giải câu hỏi trang 21 Luyện tập Bài 3. pH của dung dịch - Chuẩn độ acid - base sách Hóa học 11 - Cánh diều
Sử dụng máy tính cầm tay để tính:
a) pH của các dung dịch có nồng độ H+ lần lượt là: 0,01 M; 0,5 M và 1 M.
b) Nồng độ H+ của các dung dịch có pH lần lượt là: 2,0; 7,4 và 14.
pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch.
pH = -lg[H+]
[H+] = 10-pH
a) Dung dịch có [H+] = 0,01 M pH = -lg(0,01) = 2
Dung dịch có [H+] = 0,5 M pH = -lg(0,5) = 0,3
Dung dịch có [H+] = 1 M pH = -lg(1) = 0
b) Dung dịch có pH = 2 -> [H+] = 10-2 = 0,01 (M)
Dung dịch có pH = 7,4-> [H+] = 10-7,4 (M)
Dung dịch có pH = 14 -> [H+] = 10-14 (M)