Quan sát Hình10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ. Trong phương pháp chuẩn độ acid – base...

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, người ta dùng dung dịch acid hoặc dung dịch base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid chưa biết nồng độ.

Ở thời điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác có màu hồng nhạt.

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, người ta dùng dung dịch acid hoặc dung dịch base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid chưa biết nồng độ.

Chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl:

Nồng độ dung dịch NaOH: \({{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{V}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{.}}{{\rm{C}}_{{\rm{HCl}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}}}\)

V_HCl = 10 (mL); C_HCl = 0,1 (M); V_NaOH = 12,5 (mL)

\( \Rightarrow {{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{{\rm{V}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{.}}{{\rm{C}}_{{\rm{HCl}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{10}}{\rm{.0}}{\rm{,1}}}}{{{\rm{12}}{\rm{,5}}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,08 (M)}}\)

Ion Al³⁺, Fe³⁺ dễ bị thủy phân trong nước tạo base không tan và cho môi trường acid.

Trong dung dịch muối M³⁺, xảy ra sự thủy phân M³⁺ theo phương trình sau:

M³⁺ + 3H₂O → M(OH)₃ + 3H⁺

Khi nhỏ thêm vài giọt acid, nồng độ H⁺ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Hạn chế được sự tạo thành M(OH)₃, dung dịch muối M³⁺ được bảo quản tốt hơn.

Ion Al³⁺, Fe³⁺ dễ bị thủy phân trong nước tạo base không tan và cho môi trường acid.

Công thức của phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Khi hòa tan phèn chua trong nước, sinh ra ion Al³⁺.

Phương trình thủy phân Al³⁺:

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Quá trình thủy phân Al³⁺ sinh ra H⁺, tạo môi trường acid cho dung dịch, làm dung dịch có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox.