| Câu hỏi 1: Tính pH của dung dịch có nồng độ H+ là 10-2 M. |
pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.
Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
pH = -lg(H+). Với (H+) là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Nếu (H+) = 10-a (M) thì pH = a
(H+) = 10-2 (M)
⇒ pH = -lg(10-2) = 2
| Câu hỏi 2: Tính pH của dung dịch có nồng độ OH- là 10-4 M. |
pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.
Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
pH = -lg(H+). Với (H+) là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Nếu (H+) = 10-a (M) thì pH = a
Tích số ion của H2O: Kw = (H+)(OH-), ở 25oC Kw = 10-14
Ta có:
Kw=10−14⇔(H+)(OH−)=10−14⇒(H+)=10−14(OH−)=10−1410−4=10−10(M)
⇒ pH = -lg(10-10) = 10
| Câu hỏi 3: Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính. |
- pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.
pH = -lg(H+). Với (H+) là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Nếu (H+) = 10-a (M) thì pH = a
Tích số ion của H2O: Kw = (H+)(OH-), ở 25oC Kw = 10-14
- Nước có môi trường trung tính nên có thể hiểu môi trường trung tính là môi trường trong đó
Advertisements (Quảng cáo)
(H+) = (OH-) = 10-7 M
Khi thêm acid vào nước, nồng độ H+ tăng nên nồng độ OH- phải giảm do tích số ion của nước không đổi. Như vậy, môi trường acid là môi trường trong đó (H+)> (OH-) hay (H+) > 10-7 M.
Khi hoà tan base vào nước, nồng độ OH- tăng nên nồng độ H+ phải giảm. Môi trường kiểm là môi trường trong đó (H+) < (OH- ) hay (H+) < 10-7M.
- Nước có môi trường trung tính: (H+) = (OH-) = 10-7 M ⇒ pH = -lg(10-7) = 7
- Trong môi trường acid: (H+)> (OH-) hay (H+) > 10-7 M
⇒ -lg(H+) < 10-7
⇒ pH < 7
- Trong môi trường base: (H+) < (OH- ) hay (H+) < 10-7M
⇒ -lg(H+) > 10-7
⇒ pH > 7
| Câu hỏi 4: a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được.
b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12. |
pH = -lg(H+). Với (H+) là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Nếu (H+) = 10-a (M) thì pH = a
Tích số ion của H2O: Kw = (H+)(OH-), ở 25oC Kw = 10-14
a)
nHCl=0,5.0,2=0,1(mol)Vdd=0,5+0,5=1(l)⇒(HCl)=0,11=0,1(M)HCl→H++Cl−0,1→0,1⇒(H+)=(HCl)=0,1(M)
⇒ pH = -lg(0,1) = 1
b)
pH=12⇒(H+)=10−12(M)⇒(OH−)=10−1410−12=10−2(M)NaOH→Na++OH−10−2←10−2⇒(NaOH)=(OH−)=10−2(M)⇒nNaOH=10−2.0,1=10−3(mol)⇒mNaOH=10−3.40=0,04(g)