|
Câu hỏi 1: So sánh khả năng phần li trong nước của HCI và CH3COOH Kết quả thử tính dẫn điện với dung dịch HCI 0,1 M và dung dịch CH3COOH 0,1M cho thấy trường hợp cốc đựng dung dịch HCI 0,1 M bóng đèn sáng hơn. Thực hiện yêu cầu sau: Hãy so sánh số ion mang điện trong hai dung dịch trên, từ đó cho biết acid nào phân li mạnh hơn. |
Đèn càng sáng thì số ion mang điện trong dung dịch càng nhiều.
Hai cốc đựng dung dịch HCl và CH3COOH với cùng nồng độ 0,1 M, cốc đựng dung dịch HCl cho đèn sáng hơn → số ion mang điện trong dung dịch HCl nhiều hơn.
→ Acid HCl phân li mạnh hơn.
| Câu hỏi 2:
Viết phương trình điện li của các chất sau: HF, HI, Ba(OH)2, KNO3, Na2SO4. |
- Chất điện li mạnh khi tan trong nước, quá trình phân li xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều. Bao gồm: acid mạnh, base mạnh.
- Chất điện li yếu khi tan trong nước, quá trình phân li là một phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau. Bao gồm: acid yếu, base yếu.
- HF: HF ⇌ H+ + F-
- HI: HI -> H+ + I-
- Ba(OH)2: Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-
- KNO3: KNO3 ⇌ K+ + NO3-
- Na2SO4: Na2SO4⇌ 2Na+ + SO42-