Bài 4.35 trang 32 sách bài tập Hóa 12: Để đốt cháy hoàn toàn 6,55 g chất A cần dùng vừa hết 9,24 lít oxi. Sản...

Để đốt cháy hoàn toàn 6,55 g chất A cần dùng vừa hết 9,24 lít oxi. Sản phẩm cháy gồm có 5,85 g nước và 7,28 lít hỗn hợp khí gồm CO₂ và N₂. Các thể tích đo ở đktc.

a)  Xác định công thức phân tử của A biết rằng phân tử khối của A là 131.

b)  Viết công thức cấu tạo và tên của A biết rằng A là một ε-amino axit.

c)  Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chê polime từ chất A.

a) Đặt lượng CO₂ là a mol, lượng N₂ là b mol.

\(a + b = {{7,28} \over {22,4}} = 0,325\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng của CO₂ và N₂ là : \(6,55 + {{9,24} \over {22,4}}.32 – 5,85 = 13,9(g)\)

Do đó : 44a + 28b = 13,9

Giải hệ phương trình đại số, tìm được a = 0,30 ; b = 0,025

 Khối lượng C trong 6,55 g A là : 0,30.12 = 3,60 (g)

Khối lượng H trong 6,55 g A là : \({{2.5,85} \over {18}}\) = 0,65 (g)

Khối lượng N trong 6,55 g A là : 0,025.28 = 0,70 (g)

Khối lượng o trong 6,55 g A là : 6,55 – 3,60 – 0,65 – 0,70 = 1,6 (g)

Từ đó tìm được công thức đơn giản nhất là C₆H₁₃NO₂. Kết hợp với phân tử khối (131), ta biết được công thức phân tử cũng là C₆H₁₃NO₂.

b) Công thức cấu tạo : H₂N – [CH₂]₅ – COOH axit ε-aminocaproic.

Phản ứng trùng ngưng : 

\(n{H_2}N – {{\rm{[}}C{H_2}]_5} – C{\rm{OOH}}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow {( – NH – {{\rm{[}}C{H_2}]_5} – CO – )_n} + n{H_2}O\)