Bài 6.88 trang 68 sách bài tập (SBT) Hóa 12: Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được...

Hoà tan 1,04 g muối clorua của kim loại kiềm thổ trong nước thu được dung dịch A. Thêm Na₂CO₃ dư vào dung dịch A được một kết tủa. Hoà tan kết tủa này trong dung dịch HNO₃ được dung dịch B. Thêm H₂SO₄ dư vào dung dịch B được kết tủa mới có khối lượng 1,165 g. Xác định công thức hoá học của muối clorua kim loại kiềm .

\(MC{l_2}\buildrel { + N{a_2}C{O_3}} \over
\longrightarrow MC{O_3}\buildrel { + HN{O_3}} \over
\longrightarrow M{(N{O_3})_2}\buildrel { + {H_2}S{O_4}} \over
\longrightarrow MS{O_4}\)

Đặt X là khối lượng mol của kim loại kiểm thổ.

Theo sơ đồ phản ứng : 1 mol MCl₂ →1 mol MSO₄

(X + 71) g MC1₂ → (X + 96) g MSO₄

1,04 g MC1₂       → 1,165 g MSO₄

⟹ 1,165.(X + 71) = 1,04.(X + 96)

Giải ra được X = 137. Vậy M là Ba, muối là BaCl₂.