Advertisements (Quảng cáo)
a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.. Bài 32.8 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8 – Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử
Cho H2 khử 16 g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng
a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
b) Tính tổng thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng
a) \({m_{CuO}} = 16 \times {{25} \over {100}} = 4(g) \to {n_{CuO}} = {4 \over {80}} = 0,05(mol)\)
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 16 \times \left( {{{100 – 25} \over {100}}} \right) = 12(g) \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = {{12} \over {160}} = 0,075(mol)\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(CuO\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}O\)
Advertisements (Quảng cáo)
0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
\({m_{Cu}} = 3,2(g)\)
\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}O\)
0,075 mol x mol y mol
y = 0,075 x 2 = 0,15 (mol); \({m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4(g)\)
x = 0,075 x 3 = 0,225(mol)
b) Tổng thể tích khí \({H_2}\) cần dùng:
\({V_{{H_2}}} = (0,05 + 0,225) \times 22,4 = 6,16(l)\)