Câu hỏi trang 33 Luyện tập 1 Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng...

Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng: Al + O₂ → Al₂O₃

Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Dựa vào cách xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm trong phản ứng hóa học.

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a) Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 1,02 gam

b) theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)