Bài 18.14 SBT Khoa học tự nhiên lớp 9 - Kết nối tri thức: Cho một lá đồng có khối lượng 4g vào 100 ml dung dịch silver nitrate 0, 5M...

Cho một lá đồng có khối lượng 4g vào 100 ml dung dịch silver nitrate 0,5M. Sau khoảng 15 phút lấy lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô, cân được 7,04g (giả sử toàn bộ bạc sinh ra đều bám trên lá đồng). Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Dựa vào phản ứng giữa đồng và dung dịch silver nitrate: Cu + 2AgNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2Ag

n _AgNO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol. Đặt số mol Cu phản ứng là x (mol). Theo phương trình ta có:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

x 2x x 2x

Khối lượng kim loại tăng = m _Ag – m _Cu

→ 7,04 – 4 = 108.2x – 64x \( \to \)x = 0,02 mol.

n _{AgNO3 dư} = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol; n _Cu(NO3)2 = 0,02 mol

CM _AgNO3 = \(\frac{{0,03}}{{0,1}} = 0,3M\)

CM _Cu(NO3)2 = \(\frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2\)