Bài 20.20 SBT Khoa học tự nhiên lớp 9 - Kết nối tri thức: Cho 4,958 L khí (đkc) CO đi qua ống sứ đựng 8g một oxide kim loại, nung nóng...

Cho 4,958 L khí (đkc) CO đi qua ống sứ đựng 8g một oxide kim loại, nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam kim loại M và hỗn hợp khí X có tỉ khôí so với hydrogen bằng 20. Tính giá trị m và xác định công thức oxide của kim loại M.

Dựa vào phản ứng nhiệt luyện để tách kim loại.

n _CO = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

phản ứng: ${M_2}{O_n} + nCO \to 2M + nC{O_2}$

số mol: a a.n 2a a.n

Vì hỗn hợp X có tỉ khoói so với khí H₂ bằng 20 nên MX = 40

bảo toàn khối lượng, ta có: m _CO + m _oxide = m _{kim loại} + m _X

$\to$28.0,2 + 8 = m _{kim loại} + 40.0,2

$\to$m _{kim loại} = 5,6g

Vậy (2M + 16n).a = 8 (1)

M.2a = 5,6 (2)

Từ (1), (2) $\to$na = 0,15$\to$M _M2On = $\frac{8}{{\frac{{0,15}}{n}}} = \frac{{56n}}{3}$

Với n =3 $\to$M = 56 (Fe): oxide là Fe₂O₃.