Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa lớp 10 Bài 3.14 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa 10: Hãy viết...

Bài 3.14 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa 10: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây O, F,...

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau.

Advertisements (Quảng cáo)

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm ?. Bài 3.14 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 – BÀI 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau.

Hãy cho biết tại sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm ?

O

\(1s^22s^22p^4\)

F

Advertisements (Quảng cáo)

\(1s^22s^22p^5\)

Ne

\(1s^22s^22p^6\)

Từ các cấu hình trên ta dễ dàng thấy rằng nếu nguyên tử F nhận thêm le

để trở thành ion \(F^-\) ; nguyên tử O nhận thêm 2e để trở thành ion \( O^{2-}\); thì các ion được hình thành có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Ne với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Như ta đã biết, cấu hình electron của các khí hiếm với 8 electron (đối với He là 2 electron) ở lớp ngoài cùng là một cấu hình electron vững bền (năng lượng thấp). Vì vậy, các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để có cấu hình electron vững bền của khí hiếm đứng sau.