Bài 30: Clo

Người ta làm nổ hỗn hợp khí chứa:

Cho 25 g nước clo vào một dung dịch có chứa 2,5 g KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng và KBr vẫn còn dư.

Có một ống trụ chứa đầy khí clo. Người ta làm thí nghiệm đốt cháy hiđro ở phần trên của ống. Sau đó người ta đưa một ngọn nến đang cháy vào ống. Nếu đưa ngọn nến từ từ vào ống thì

\(2K\mathop {Cl}\limits^{ – 1}  + \mathop {Mn}\limits^{ + 4} {O_2} + 4KHS{O_4}\,\, \to \mathop {C{l_2}}\limits^0  \uparrow\) \(  + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + 3{K_2}

Mangan đioxit (MnO2) được dùng khi điều chế oxi từ kali clorat (KClO3) và được dùng khi điều chế clo từ dung dịch axit clohiđric (HCl). Hãy cho biết vai trò

Đốt cháy nhôm trong khí clo, người ta thu được 26,7 g nhôm clorua. Tính khối lượng nhôm và thể tích clo (ở đktc) đã tham gia phản ứng.

\(\eqalign{ & C{l_2} + {H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,HCl + HClO  

Lấy 3 lít clo, cho tác dụng với 2 lít hiđro. Hiệu suất phản ứng vào khoảng 90%. Hỏi thể tích hỗn hợp thu được là bao nhiêu? (Các thể tích đều đo ở cùng nhiệt độ và áp suất).

Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính chất oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot.

Khí clo mới điều chế có lẫn hơi nước (khí clo ẩm). Khi khóa K đóng, khí clo ẩm đi qua H2SO4 bị hút nước thành khí clo khô không tẩy màu. Khi khóa K mở, khí c