Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Ứng với Z = 11, nguyên tử có 11 electron, do đó có cấu hình electron :\(1s^22s^22p^63s^1\).Nguyên tử có 3 lớp electron (lớp K, L, M), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 3. Lớp ng

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : \(1s^2 2s^2 2p^6\).Hãy cho biết số thứ tự của nguyên tố X. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào ?

He: 1s2; Ne: 2s22p6; Ar: 3s23p6

H : \(ls^1\) ; Li ;\( 2s^1\) ; Na : \(3s^1\) ; K : \(4s^1\) ; Rb : \(5s^1\) Cs : \(6s^1\); Fr : \(7s^1\).

Hãy cho biết đặc điểm về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trên và từ đó cho biết đặc điểm về tính chất của các nguyên tố tương ứng.

Hãy cho biết nguyên nhân sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Hãy cho biết quan hệ giữa số thứ tự của các nhóm A và số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong nhóm.

Heli (He) chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, tại sao heli lại được xếp vào nhóm VIIIA ?

2.12 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 8.a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là A. \(1s^22s^22p^3\).                              B. \(1s^22s^12p^5\).

Đối với các nguyên tố thuộc các nhóm A thì những electron của lớp nào trong nguyên tử quyết định tính chất hoá học của nguyên tố đó ? Các electron ở lớp ngoài cùng có phải là các