Câu hỏi/bài tập:
Giá trị độ âm điện của halogen và hydrogen trong bảng sau:
|
Nguyên tố |
H |
F |
Cl |
Br |
I |
|
Giá trị độ âm điện |
2,20 |
3,98 |
3,16 |
2,96 |
2,66 |
Dựa vào giá trị độ âm điện, sắp xếp theo thứ tự giảm dần khả năng liên kết của halogen với hydrogen. So sánh độ phân cực của các phân tử hydrogen halide.
Advertisements (Quảng cáo)
- Công thức tính hiệu độ âm điện: \(\Delta \chi = \left| {{\chi _2} - {\chi _1}} \right|\)
- Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết phân cực càng lớn
- Từ Fluorine đến Iodine, độ âm điện giảm dần => Khả năng liên kết với nguyên tử hydrogen giảm dần => Thứ tự giảm dần khả năng liên kết: F2 > Cl2 > Br2 > I2
|
Hydrogen halide |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
\(\Delta \chi = \left| {{\chi _2} - {\chi _1}} \right|\) |
3,98 - 2,20 = 1,78 |
3,16 - 2,20 = 0,96 |
2,96 - 2,20 = 0,76 |
2,66 - 2,20 = 0,46 |
=> Độ phân cực của phân tử hydrogen halide giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI