Bài 7.6 trang 83, 84 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau...

Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích

Dựa vào tính chất trong phản ứng oxi hóa khử:

Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh ” Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu

- Trong phản ứng: $\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} \to 2Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {B{r_2}}\limits^0$ ta có ion Br^- là chất khử

=> Tính khử: Br^- > Cl^-

- Trong phản ứng: $\mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2Na\mathop I\limits^{ - 1} \to 2Na\mathop {Br}\limits^{ - 1} + \mathop {{I_2}}\limits^0$ ta có ion I^- là chất khử

=> Tính khử: I^- > Br^-

=> So sánh tính khử của các ion halide: I^- > Br^- > Cl^-