Bài 9.6 trang 30, 31, 32 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Sodium sulfide (Na2S) là một hợp chất hoá học được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy và bột giấy, xử lý nước...

Sodium sulfide (Na₂S) là một hợp chất hoá học được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy và bột giấy, xử lý nước, công nghiệp dệt may và các quy trình sản xuất hoá chất khác như sản xuất cao su, thuốc nhuộm lưu huỳnh và thu hồi dầu,... Điều thú vị là sodium sulfide đã được chứng minh là có vai trò trong bảo vệ tim mạch, chống lại chứng thiếu máu cục bộ ở tim và giúp bảo vệ phổi, chống lại tổn thương phổi do máy thở. Trình bày sự tạo thành sodium sulfide khi cho sodium phản ứng với sulfur.

- Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử và xác định số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử

- Bước 2: Viết sự hình thành ion

- Bước 3: Tạo liên kết ion giữa các nguyên tử

- Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử

+ Nguyên tố Na có Z = 11

=> Cấu hình electron của Na là 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng

+ Nguyên tố S có Z = 16

=> Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> Nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng

Khi cho sodium phản ứng với sulfur:

- Bước 2: Viết sự hình thành ion

2x (Na -> Na⁺ + 1e)

S + 2e -> S^2-

Vì nguyên tử S cần nhận 2 electron để tạo thành cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất nên cần 2 nguyên tử Na để nhường 1.2 = 2 electron

- Bước 3: Tạo liên kết ion giữa các nguyên tử

2Na⁺ + S^2- -> Na₂S

=> Như vậy ta có phương trình: 2Na + S -> Na₂S