Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Bài 9.8 trang 30, 31, 32 SBT Hóa 10 – Chân trời...

Bài 9.8 trang 30, 31, 32 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Magnesium chloride là một chất xúc tác phổ biến trong hoá học hữu cơ. Trình bày sự hình thành phân tử MgCl2...

Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử và xác định số electron lớp ngoài cùng của. Giải và trình bày phương pháp giải Bài 9.8 - Bài 9. Liên kết ion trang 30, 31, 32 - SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.

Câu hỏi/bài tập:

Magnesium chloride là một chất xúc tác phổ biến trong hoá học hữu cơ. Trình bày sự hình thành phân tử MgCl2, khi cho magnesium tác dụng với chlorine.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

- Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử và xác định số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử

- Bước 2: Viết sự hình thành ion

- Bước 3: Tạo liên kết ion giữa các nguyên tử

Answer - Lời giải/Đáp án

- Bước 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử

+ Nguyên tố Mg có Z = 12

=> Cấu hình electron của Mg là 1s22s22p63s2

=> Nguyên tử Mg có 2 electron lớp ngoài cùng

Advertisements (Quảng cáo)

+ Nguyên tố Cl có Z = 17

=> Cấu hình electron của Cl là 1s22s22p63s23p5

=> Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng

Khi cho magnesium phản ứng với chlorine:

- Bước 2: Viết sự hình thành ion

Mg -> Mg2+ + 2e

2x (Cl + 1e -> Cl-)

Vì nguyên tử Mg cần nhường 2 electron để tạo thành cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất nên cần 2 nguyên tử Cl để nhận 1.2 = 2 electron

- Bước 3: Tạo liên kết ion giữa các nguyên tử

Mg2+ + 2Cl- -> MgCl2

=> Như vậy ta có phương trình: 2Mg + Cl2 -> MgCl2