Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa lớp 10 (sách cũ) Bài 6.63 trang 70 SBT Hóa 10: Cho 7,8 gam hỗn hợp...

Bài 6.63 trang 70 SBT Hóa 10: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch...

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch (H_2SO_4) loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).. Bài 6.63 trang 70 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 - BÀI 33. AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).

a)Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) 2M đã tham gia các phản ứng.

a) Các PTHH :

\(Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2↑\)        (1)

\(2A1 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑\)     (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol \(H_2\) sinh ra ở (1) và (2) :  \({n_{{H_2}}} = {{8,96} \over {22,4}} = 0,4\left( {mol} \right)\)

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

Advertisements (Quảng cáo)

\(\left\{ \begin{array}{l}
24{\rm{x}} + 27y = 7,8\\
x + 1,5y = 0,4
\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

\(m_{Mg} = 24.0,1 = 2,4 (g) \)

\(m_{Al} = 27.0,2 = 5,4 (g)\)

c) Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\)1ham gia phản ứng :

Số mol \(H_2SO_4\) tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) là :

 \({V_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,4} \over 2} = 0,2\left( l \right)\,\,hay\,\,200ml\)

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn SBT Hóa lớp 10 (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

Advertisements (Quảng cáo)