Advertisements (Quảng cáo)
Tính nồng độ mol của các ion \({H^ + }\) và \(O{H^ – }\) trong dung dịch \(NaN{O_2}\) 1,0 M, biết rằng hằng số phân li bazơ của \(NO_2^ – \) là \({K_b} = 2,{5.10^{ – 11}}\)
\(NaN{O_2} \to N{a^ + } + NO_2^ – \)
1 \( \to \) 1 \( \to \) 1
\(NO_2^ – + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HN{O_2} + O{H^ – }\)
Trước thủy phân: 1
Thủy phân: x \( \to \) x \( \to \) x
Cân bằng: (1 – x) x x
Ta có \({K_b} = {{\left[ {HN{O_2}} \right]\left[ {O{H^ – }} \right]} \over {\left[ {NO_2^ – } \right]}} = 2,{5.10^{ – 11}}\)
Advertisements (Quảng cáo)
\(\Rightarrow {{xx} \over {\left( {1 – x} \right)}} = 2,{5.10^{ – 11}}\)
Vì x << 1 \( \Rightarrow (1 – x) \approx 1 \)
\(\Rightarrow x.x = 2,{5.10^{ – 11}} = {25.10^{ – 12}}\)
\( \Rightarrow x = {5.10^{ – 6}}\)
Ta có \(\left[ {O{H^ – }} \right].\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ – 14}}\)
\(\Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {{{{10}^{ – 14}}} \over {{{5.10}^{-6}}}} = {2.10^{ – 9}}\,\,mol/l\)