Advertisements (Quảng cáo)
Oxi hóa hoàn toàn 4,92 mg một hợp chất A chứa C, H, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa \({H_2}S{O_4}\) đậm đặc, bình chứa KOH, thì thấy khối lượng bình chứa \({H_2}S{O_4}\) tăng thêm 1,81 mg, bình chứa KOH tăng thêm 10,56 mg. Ở thí nghiệm khác, khi nung 6,15 mg hợp chất A đó với CuO thì thu được 0,55 ml (đktc) khí nitơ. Hãy xác định hàm lượng phần trăm của C, H, N và O ở hợp chất A.
– Khối lượng bình đựng \({H_2}S{O_4}\) đặc tăng chính bằng khối lượng \({H_2}O\)
\( \Rightarrow {m_{H_2{O}}} = 1,{81.10^{ – 3}}(g)\)
– Khối lượng bình chứa KOH tăng chính bằng khối lượng \(C{O_2}\)
\( \Rightarrow {m_{_{C{O_2}}}} = 10,{56.10^{ – 3}}(g)\)
\(\% {m_C} = \frac{{10,{{56.10}^{ – 3}}.12.100\% }}{{44.4,{{92.10}^{ – 3}}}} = 58,54\% \) \(\% {m_H} = \frac{{1,{{81.10}^{ – 3}}.2}}{{18.4,{{92.10}^{ – 3}}}}.100\% = 4,09\% \)
\(\% {m_N} = \frac{{28.0,{{55.10}^{ – 3}}}}{{22,4.6,{{15.10}^{ – 3}}}}.100\% = 11,18\% \)
\(\% {m_O} = 100\% – (58,54 + 4,09 + 11,18) = 26,19\% \)