Bài 4.19 trang 34 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao. \(\eqalign{ & {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,09(mol);\cr&{n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.0,04 = 0,08(mol) \cr & {m_C} = 0,09.12 = 1,08(g);\cr&{m_H} = 0,08.1 = 0,08(g); \cr &. Bài 27: Phân tích nguyên tố
Khi oxi hóa hoàn toàn 1,32 g chất X là thành phần chính của tinh dầu quế thu được 3,96 g \(C{O_2}\) và 0,72 g nước. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong phân tử X.
Giải :
Chất X có công thức phân tử là CxHyOz.
\(\eqalign{ & {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,09(mol);\cr&{n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.0,04 = 0,08(mol) \cr & {m_C} = 0,09.12 = 1,08(g);\cr&{m_H} = 0,08.1 = 0,08(g); \cr & {m_O} = 1,32 – 1,08 – 0,08 = 0,16(g) \cr & \% {m_C} = {{1,08.100\% } \over {1,32}} = 81,82\% ;\cr&\% {m_H} = {{0,08.100\% } \over {1,32}} = 6,06\% \cr & \% {m_O} = 100\% – 81,82\% – 6,06\% \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= 12,12\% \cr & \cr} \)