Câu hỏi/bài tập:
Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.
pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Số mol H+ trong hai dung dịch không đổi.
Advertisements (Quảng cáo)
Gọi a (L) là thể tích nước cần pha.
Ta có: \[{\rm{pH = 3}} \Rightarrow {\rm{ - log[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 3}} \Rightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 3}}{\rm{(M)}} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^ + }}} = {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 3}} \times 0,01 = {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}{\rm{(mol)}}\]
Với \[{\rm{pH = 4}} \Rightarrow {\rm{ - log[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 4}} \Rightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{(M)}}\]
Mặt khác:
\[\begin{array}{l}{\rm{ [}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = }}\frac{{{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}}}\\ \Leftrightarrow {10^{ - 4}} = \frac{{{{10}^{ - 5}}}}{{0,01 + {\rm{a}}}} \Rightarrow {\rm{a}} = 0,09{\rm{ (L)}}\end{array}\]
Cách pha: Đong 90 mL nước cất rồi cho vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3, dùng đũa thủy tinh khuấy đều dung dịch. Ta thu được 100 mL dung dịch HCl có pH = 4.