Câu hỏi/bài tập:
a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-10 M
b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.
c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0×10-11 M.
pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.
Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Advertisements (Quảng cáo)
Tích số ion của H2O: Kw = [H+][OH-], ở 25oC Kw = 10-14
a) [H+] = 4,2×10-10 (M)
\[ \Rightarrow \] pH = -lg(4,2×10-10) = 9,38
b)
\[\begin{array}{l}{\rm{ pH = 6,35}}\\ \Leftrightarrow {\rm{ - log[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 6,35}}\\ \Leftrightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 6,35}}}} \approx {\rm{4,5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 7}}{\rm{ (M)}}\end{array}\]
c)
\[\begin{array}{l}{\rm{ }}{{\rm{K}}_{{\rm{w }}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Leftrightarrow \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right]{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Rightarrow \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right]}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{4,0}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 11}}}}}}{\rm{ = 2,5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{(M)}}\\\; \Rightarrow {\rm{pH = - lg}}\left( {{\rm{2,5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}} \right){\rm{ }} \approx 3,6\end{array}\]