Bài 2.15 trang 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Chân trời sáng tạo: Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4...

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H⁺ là 4,2×10^-10 M

b) Tính nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch có pH = 6,35.

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH^- là 4,0×10^-11 M.

pH là chỉ số đánh giá độ acid hay độ base trong dung dịch.

Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

pH = -lg[H⁺]. Với [H⁺] là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Tích số ion của H₂O: K_w = [H⁺][OH^-], ở 25^oC K_w = 10^-14

a) [H⁺] = 4,2×10^-10 (M)

$$\Rightarrow$$ pH = -lg(4,2×10^-10) = 9,38

b)

$$\begin{array}{l}{\rm{ pH = 6,35}}\\ \Leftrightarrow {\rm{ - log[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 6,35}}\\ \Leftrightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 6,35}}}} \approx {\rm{4,5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 7}}{\rm{ (M)}}\end{array}$$

c)

$$\begin{array}{l}{\rm{ }}{{\rm{K}}_{{\rm{w }}}}{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Leftrightarrow \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right]{\rm{ = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Rightarrow \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right]}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{4,0}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 11}}}}}}{\rm{ = 2,5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{(M)}}\\\; \Rightarrow {\rm{pH = - lg}}\left( {{\rm{2,5}} \times {\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}} \right){\rm{ }} \approx 3,6\end{array}$$