Bài 2.20 trang 11, 12, 13 SBT Hóa 11 - Chân trời sáng tạo: Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M...

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH.

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, người ta dùng dung dịch acid hoặc dung dịch base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xác định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid chưa biết nồng độ.

\[\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = 0,075 \times 0,05 = 3,75 \times {10^{ - 3}}{\rm{(mol)}}\\{\rm{ NaOH + C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}} \to {\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COONa + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\3,75 \times {10^{ - 3}}{\rm{ }} \to {\rm{ }}3,75 \times {10^{ - 3}}{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = 3,75 \times {10^{ - 3}}{\rm{(mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{C}}_{_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}} = \frac{{3,75 \times {{10}^{ - 3}}}}{{0,05}} = 0,075{\rm{ (M)}}\end{array}\]