Câu hỏi/bài tập:
Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid – base gọi là đường định phân. Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.
|
VNaOH (mL) |
Giá trị pH |
VNaOH (mL) |
Giá trị pH |
|
0,0 |
1,00 |
25,1 |
10,30 |
|
5,0 |
1,18 |
25,5 |
11,00 |
|
10,0 |
1,37 |
26,0 |
11,29 |
|
15,0 |
1,60 |
28,0 |
11,75 |
|
20,0 |
1,95 |
30,0 |
11,96 |
|
22,0 |
2,20 |
Advertisements (Quảng cáo) 35,0 |
12,22 |
|
24,0 |
2,69 |
40,0 |
12,36 |
|
24,5 |
3,00 |
45,0 |
12,46 |
|
24,9 |
3,70 |
50,0 |
12,52 |
|
25,0 |
7,00 |
|
|
Thời điểm mà hai chất tác dụng vừa đủ với nhau gọi là điểm tương đương.
Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ (nằm trong khoảng giữa hai điểm gần điểm tương đương nhất).
- Đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M:
- Chuẩn độ HCl (acid mạnh) bằng NaOH (base mạnh):
+ Tại điểm tương đương, [H+] = [OH-]; pH = 7.
+ Bước nhảy chuẩn độ: ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3.