Bài 1.8 trang 5, 6, 7, 8, 9 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Phương án nào sau đây là nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng?...

Cho phản ứng hoá học sau: \[{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\left( g \right){\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = {\rm{ }}4,{84.10^{ - 3}}\]

Phương án nào sau đây là nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng?

A. [N₂O₄(g)] = 4,84.10^-1M; [NO₂(g)] = 1,0.10^-4 M.

B. [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1 M; [NO₂(g)] = 4,84.10^-4 M.

C. [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1M; [NO₂(g)] = 2,20.10^-2 M.

D. [N₂O₄(g)] = 5,0.10^-2M; [NO₂ (g)] = 1,10.10^-2 M.

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:aA+bB \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] cC +dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: \[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\]

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

\[{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\left( g \right){\rm{ }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}\left( g \right){\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = {\rm{ }}4,{84.10^{ - 3}}\]

- Với [N₂O₄(g)] = 4,84.10^-1M; [NO₂(g)] = 1,0.10^-4 M,\[{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_4}} \right]}} \approx 2,{07.10^{ - 8}}\]

- Với [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1 M; [NO₂(g)] = 4,84.10^-4 M,\[{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_4}} \right]}} \approx 2,{34.10^{ - 6}}\]

- Với [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1M; [NO₂(g)] = 2,20.10^-2 M,\[{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_4}} \right]}} = 4,{84.10^{ - 3}}\]

- Với [N₂O₄(g)] = 5,0.10^-2M; [NO₂ (g)] = 1,10.10^-2 M,\[{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_4}} \right]}} = 2,{42.10^{ - 3}}\]

Để \[{{\rm{K}}_{\rm{C}}} = {\rm{ }}4,{84.10^{ - 3}}\]thì [N₂O₄(g)] = 1,0.10^-1M; [NO₂(g)] = 2,20.10^-2 M.

→ Chọn C.