Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Bài 2.1 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 – Kết...

Bài 2.1 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1.000 mL dung dịch A...

pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Gợi ý giải Bài 2.1 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Câu hỏi/bài tập:

Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1.000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. pH giảm đi 2 đơn vị. B. pH giảm đi 1 đơn vị.

C. pH tăng 2 đơn vị.D. pH tăng gấp đôi.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch

pOH = -lg[OH]. Với [OH] là nồng độ ion OHtrong dung dịch

pH+pOH=14

Sử dụng công thức: loga(N1.N2)=logaN1+logaN2

Advertisements (Quảng cáo)

Answer - Lời giải/Đáp án

nOH=nNaOH=101000×1=0,01(mol)

Ta có: V1=10mL;V2=1000mLV2=100V1

Vì dung dịch sau có thể tích gấp 100 lần dung dịch đầu nên dung dịch sau có nồng độ OHnhỏ hơn 100 lần so với dung dịch đầu. [OH](1)=100[OH](2)hay [OH](2)=1100[OH](1)

pH của dung dịch ban đầu: pH(1)=14pOH(1)=14log[OH](1)

pH của dung dịch A:pH(2)=14pOH(2)=14log(1100[OH](1))

=14(log1100+log[OH](1))=14(2+log[OH](1))=12log[OH](1)

Ta thấy: Dung dịch A có pH giảm đi 2 đơn vị so với dung dịch ban đầu.

→ Chọn A.

Advertisements (Quảng cáo)