Bài 2.10 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước...

Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8. Tính nồng độ H⁺ và nồng \[{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\]của dung dịch tạo thành.

pH = -lg[H⁺]. Với [H⁺] là nồng độ ion H⁺ trong dung dịch.

Tích số ion của H₂O: K_w = [H⁺][OH^-], ở 25^oC K_w = 10^-14

Ta có: \[{\rm{pH }} = {\rm{ }}2,8\]

\[\begin{array}{l} \Leftrightarrow - \log [{{\rm{H}}^ + }] = 2,8\\ \Rightarrow [{{\rm{H}}^ + }] = {10^{ - 2,8}} \Rightarrow [{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{[{{\rm{H}}^ + }]}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 2,8}}}} = {10^{ - 11,2}}\end{array}\]