Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Bài 2.5 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 – Kết...

Bài 2.5 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4...

pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Phân tích và giải Bài 2.5 - Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước trang 9, 10, 11, 12 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Câu hỏi/bài tập:

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H+ trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10-4,5.

B. Nồng độ ion H+ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10-5,7.

C. Nồng độ ion H+ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

D. Nồng độ ion \[{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\] trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Advertisements (Quảng cáo)

pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.

Nếu [H+] = 10-a (M) thì pH = a.

Answer - Lời giải/Đáp án

Tại khu vực bị ô nhiễm, nước mưa có \[{\rm{pH}} = 4,5 \Rightarrow [{{\rm{H}}^ + }] = {10^{ - 4,5}}({\rm{M}}) \Rightarrow [{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 4,5}}}} = {10^{ - 9,5}}({\rm{M}})\]

Tại khu vực không bị ô nhiễm, nước mưa có\[{\rm{pH}} = 5,7 \Rightarrow [{{\rm{H}}^ + }] = {10^{ - 5,7}}({\rm{M}}) \Rightarrow [{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 5,7}}}} = {10^{ - 8,3}}({\rm{M}})\]

Ta thấy nồng độ ion H+ trong nước mưa bị ô nhiễm (10-4,5) cao hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm (10-5,7).

→ Chọn C.

Advertisements (Quảng cáo)