Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Bài 5.20 trang 18, 19, 20, 21, 22 SBT Hóa 11 –...

Bài 5.20 trang 18, 19, 20, 21, 22 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6...

Tìm tỉ lệ mol của N2 và H2 thông qua tỉ khối. Gợi ý giải Bài 5.20 - Bài 5. Ammonia. Muối ammonium trang 18, 19, 20, 21, 22 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Câu hỏi/bài tập:

Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với H2 bằng 3,6. Nung nóng X trong bình kín có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3

A. 25%. B. 23%. C. 16%. D. 20%.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Tìm tỉ lệ mol của N2 và H2 thông qua tỉ khối.

Sử dụng công thức:

\({\rm{H\% }} = \frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{sp(tt)}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{sp(lt)}}}}}} \times 100\% \)

Answer - Lời giải/Đáp án

Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4.

Chọn \({{\rm{n}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}}} = 1{\rm{ (mol)}};{\rm{ }}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}}} = 4{\rm{ }}({\rm{mol}})\)

\( \Rightarrow \)Số mol khí ban đầu là: \(1 + 4 = 5{\rm{ (mol)}}\)

Advertisements (Quảng cáo)

Gọi x (mol) là số mol N2 phản ứng.

Xét cân bằng:

Ban đầu (mol): 1 4 0

Phản ứng (mol): x → 3x → 2x

Cân bằng (mol): 1 - x 4 – 3x 2x

\( \Rightarrow \)Số mol khí sau phản ứng: \({\rm{(1}} - {\rm{x}}){\rm{ + (4 — 3x) + 2x = 5}} - {\rm{2x (mol)}}\)

\( \Rightarrow \)Số mol khí giảm so với ban đầu: \(5 - (5 - 2{\rm{x}}) = 2{\rm{x (mol)}}\)

Ta có: hỗn hợp khí sau phản ứng có số mol giảm 8% so với ban đầu.

\( \Leftrightarrow 2{\rm{x}} = \frac{8}{{100}} \times 5 \Rightarrow {\rm{x}} = 0,2{\rm{ (mol)}}\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {{\rm{n}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{p/u}}}} = {\rm{x}} = 0,2{\rm{ }}({\rm{mol}})\\ \Rightarrow {\rm{H}} = \frac{{{{\rm{n}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{p/u}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{bd}}}}}} \times 100\% = \frac{{0,2}}{1} \times 100\% = 20\% \end{array}\)

→ Chọn D.

Advertisements (Quảng cáo)