Câu hỏi/bài tập:
Xét cân bằng của dung dịch NH3 0,1 M ở 25 °C:
NH3+H2O→←\vboxto.5ex\vssNH+4+OH−KC=1,74.10−5
Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.
Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:aA+bB→←\vboxto.5ex\vss cC +dD
Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: KC=[C]c[D]d[A]a[B]b
Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học.
Advertisements (Quảng cáo)
Tính nồng độ ion OH−rồi sử dụng công thức pH = 14 – pOH.
Xét cân bằng: NH3+H2O→←\vboxto.5ex\vssNH+4+OH−
Ban đầu (M): 0,1 0 0
Phản ứng (M): x ← x ← x
Cân bằng (M): 0,1 - x x x
Ta có: KC = 1,74.10−5
[NH+4][OH−][NH3]=1,74.10−5⇔x20,1−x=1,74.10−5⇒x≈1,31.10−3(M)⇒[OH−]=1,31.10−3(M)⇒pOH=−log1,31.10−3≈2,88⇒pH=14−pOH=14−2,88=11,12