Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức Bài 5.25 trang 18, 19, 20, 21, 22 SBT Hóa 11 –...

Bài 5.25 trang 18, 19, 20, 21, 22 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}...

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \( \mathbin{\lower. 3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to. Hướng dẫn giải Bài 5.25 - Bài 5. Ammonia. Muối ammonium trang 18, 19, 20, 21, 22 - SBT Hóa 11 Kết nối tri thức.

Câu hỏi/bài tập:

Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC

NH3+H2O\vboxto.5ex\vssNH+4+OHKC=1,74.105

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:aA+bB \vboxto.5ex\vss cC +dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: KC=[C]c[D]d[A]a[B]b

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học.

Advertisements (Quảng cáo)

Tính nồng độ ion OHrồi sử dụng công thức pH = 14 – pOH.

Answer - Lời giải/Đáp án

Xét cân bằng: NH3+H2O\vboxto.5ex\vssNH+4+OH

Ban đầu (M): 0,05 0,1 0

Phản ứng (M): x ← x ← x

Cân bằng (M): 0,05 - x 0,1 + x x

Ta có: KC = 1,74.105

[NH+4][OH][NH3]=1,74.105x.(0,1+x)0,05x=1,74.105x8,7.106(M)[OH]=8,7.106(M)pOH=log8,7.1065,06pH=14pOH=145,06=8,94

Advertisements (Quảng cáo)