Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa lớp 11 (sách cũ) Bài tập 1.44 trang 10 SBT Hóa 11: Hoà tan hoàn toàn...

Bài tập 1.44 trang 10 SBT Hóa 11: Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg...

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg. Bài tập 1.44 trang 10 sách bài tập(SBT) hóa học 11 - Bài 5: Luyện tập: Axit bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly

1.44. Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

nMg = \(\frac{{0,12}}{{24}}\) = 0,005 (mol); nHCl = \(\frac{{0,2.100}}{{1000}}\) = 0,02 (mol)

Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2 + H2

1 mol 2 mol

Advertisements (Quảng cáo)

0,005 mol 0,01 mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = \({1.10^{ - 1}}\)M.

Vậy pH= 1.

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn SBT Hóa lớp 11 (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

Advertisements (Quảng cáo)