Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Bài tập 1.6 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11 – Bài 1: Sự điện ly
1.6. Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.
CH3COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH3CO\({O^ – }\) + H+ ( 1 )
CH3COONa phân li trong dung dịch như sau :
CH3COONa \( \to \) CH3CO\({O^ – }\) + Na+
Advertisements (Quảng cáo)
Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3CO\({O^ – }\) tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.