Trong dung dịch (C{H_3})COOH 4,3.10-2 M. Bài tập 1.7 trang 4 sách bài tập (SBT) hóa học 11 - Bài 1: Sự điện ly
1.7*. Trong dung dịch \(C{H_3}\)COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?
CH3COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH3CO\({O^ - }\) + H+
Advertisements (Quảng cáo)
Nồng độ ban đầu (mol/l) : 4,3.10-2 0 0
Nồng độ cân bằng (mol/l) : 4,3.10-2-8,6.10-48,6.10-48,6.10-4
Phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH phân li ra ion : \(\frac{{{{8,6.10}^{ - 4}}}}{{{{4,3.10}^{ - 2}}}}.100\% \) = 2%.