Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa lớp 11 (sách cũ) Bài tập 2.32 trang 17 SBT Hóa 11: Đốt cháy a gam...

Bài tập 2.32 trang 17 SBT Hóa 11: Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy...

Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư. Bài tập 2.32 trang 17 sách bài tập(SBT) hóa học 11 - Bài 10: Photpho

2.32. Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500 ml dung dịch H3PO4 85% (D = 1,7 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ của dung dịch H3PO4 xác định được là 92,6%. Tính giá trị của a.

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

4P+5O22P2O5 (1)

4 mol (4.31 g)      2 mol (2.142 g)

P2O5 tác dụng với tạo thành H3PO4 theo phản ứng :

P2O5+3H2O2H3PO4 (2)

1 mol (142 g)           2 mol (2.98 g)

Theo phản ứng (1) : 4.31 g P tạo ra 2.142 g P2O5

                                    a g P tạo ra 2.142.a4.31=2,29.a (g) P2O5

Theo các phản ứng (1) và (2) :

Advertisements (Quảng cáo)

4.31 (g) P tạo ra 4.98 (g) H3PO4

     a (g) P tạo ra 4.98.a4.31=3,16.a (g) H3PO4

Khối lượng H3PO4 có trong 500 ml dung dịch 85% :

500.1,7.85100 = 722,5 (g)

Khối lượng H3PO4 sau khi đã hoà tan P2O5 : 722,5 g + 3,16.a g 

Khối lượng của dung dịch H3PO4 sau khi đã hoà tan P2O5 :

500.1,7 g + 2,29.a g = 850 g + 2,29.a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch H3PO4 :

(722,5+3,16.a).100%850+2,29.a = 92,6%

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn SBT Hóa lớp 11 (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

Advertisements (Quảng cáo)